Oxidationsnummer, også kaldet Oxidation State, det samlede antal elektroner, som et atom enten vinder eller mister for at danne en kemisk binding med et andet atom.
Hvert atom, der deltager i en oxidationsreduktionsreaktion (qv), tildeles et oxidationsnummer, der reflekterer dets evne til at erhverve, donere eller dele elektroner. Jernion Fe 3+ har for eksempel et oxidationsnummer på +3, fordi det kan erhverve tre elektroner til dannelse af en kemisk binding, mens oxygenion O 2− har et oxidationsnummer på -2, fordi det kan donere to elektroner. I et elektronisk neutralt stof er summen af oxidationsnumrene nul; for eksempel i hæmatit (Fe 2 O 3) oxidation antallet af de to jernatomer (+6 i alt) afbalancerer oxidation antallet af de tre oxygenatomer (-6).
Visse elementer antager det samme oxidationsnummer i forskellige forbindelser; fluor har for eksempel oxidationsnummeret -1 i alle dets forbindelser. Andre, især de ikke-metaller og overgangselementerne, kan antage en række forskellige oxidationsnumre; for eksempel kan nitrogen have nogen oxidation tal mellem -3 (som i ammoniak, NH 3) og 5 (som i salpetersyre, HNO 3).
I nomenklaturen for uorganisk kemi er oxidationsnummeret for et element, der kan eksistere i mere end en oxidationstilstand, angivet med et romertal i parentes efter navnet på elementet - f.eks. Jern (II) klorid (FeCl 2) og jern (III) chlorid (FeCl 3).
