Overgangstilstand teori, også kaldet aktiveret-kompleks teori eller teori om absolutte reaktionshastigheder, behandling af kemiske reaktioner og andre processer, der betragter dem som fortsætter ved en kontinuerlig ændring i de relative positioner og potentielle energier i de konstaterende atomer og molekyler. På reaktionsvejen mellem de indledende og sidste arrangementer af atomer eller molekyler findes der en mellemkonfiguration, ved hvilken den potentielle energi har en maksimal værdi. Den konfiguration, der svarer til dette maksimum, kaldes det aktiverede kompleks, og dets tilstand kaldes overgangstilstanden. Forskellen mellem energierne i overgangen og de oprindelige tilstande er tæt knyttet til den eksperimentelle aktiveringsenergi til reaktionen; det repræsenterer den minimale energi, som et reagerende eller flydende system skal tilegne sig for, at transformationen kan finde sted. I overgangstilstandsteori anses det aktiverede kompleks for at være dannet i en balance i ligevægt med atomer eller molekyler i den oprindelige tilstand, og derfor kan dets statistiske og termodynamiske egenskaber specificeres. Den hastighed, hvormed den endelige tilstand opnås, bestemmes af antallet af dannede aktiverede komplekser og den frekvens, hvormed de går over til den endelige tilstand. Disse mængder kan beregnes for enkle systemer ved anvendelse af statistisk-mekaniske principper. På denne måde kan hastighedskonstanten i en kemisk eller fysisk proces udtrykkes i form af atomære og molekylære dimensioner, atommasser og interatomiske eller intermolekylære kræfter. Overgangstilstand teori kan også formuleres i termodynamiske termer. (Se kemisk kinetik.)
kemisk kinetik: overgangstilstand teori
Ideen om en overflade med potentiale-energi kom fra ideer fra den hollandske fysiske kemiker Jacobus Henricus van 't Hoff og den svenske fysiker
