Oxysyre, enhver oxygenholdig syre. De fleste kovalente ikke-metalliske oxider reagerer med vand og danner sure oxider; dvs. de reagerer med vand til dannelse oxysyrer at udbyttet hydroniumioner (H 3 O +) i opløsning. Der er visse undtagelser, såsom carbonmonoxid, CO, lattergas, N 2 O og nitrogenoxid, NO.
Styrken af en oxysyre defineres af, i hvilken udstrækning det dissocieres i vand (dvs. dets evne til at danne H + -ioner). Generelt kan oxysyres relative styrke forudsiges på grundlag af elektronegativiteten og oxidationsnummeret for det centrale ikke-metale atom. Syrestyrken øges, efterhånden som det centrale atoms elektronegativitet øges. Fx fordi elektronegativitet chlor (Cl) er større end den af svovl (S), som igen er større end den af fosfor (P), det kan forudsiges, at perchlorsyre, HCIO 4, er en stærkere syre end svovlsyre, H 2 SO 4, som bør være en stærkere syre end phosphorsyre, H 3 PO 4. For et givet ikke-metalt centralt atom stiger syrestyrken, når oxidationstallet for det centrale atom stiger. For eksempel er salpetersyre, HNO 3, hvor nitrogen (N) -atom har et oxidationsnummer på +5, en stærkere syre end salpetersyre, HNO 2, hvor nitrogenoxidationstilstanden er +3. På samme måde, svovlsyre, H 2 SO 4, med svovl i sin +6 oxidationstrin, er en stærkere syre end svovlsyrling, H 2 SO 3, hvor en +4 oxidationstrin af svovl eksisterer.
Saltet af en oxysyre er en forbindelse, der dannes, når syren reagerer med en base: syre + base → salt + vand. Denne type reaktion kaldes neutralisering, fordi opløsningen gøres neutral.
![A Taste of Honey-film af Richardson [1961]](https://images.thetopknowledge.com/img/entertainment-pop-culture/4/taste-honey-film-richardson-1961.jpg "A Taste of Honey-film af Richardson [1961]")
