Salpetersyre, (HNO 3), farveløs, røgende og stærkt ætsende væske (frysepunkt −42 ° C [−44 ° F], kogepunkt 83 ° C [181 ° F]), der er et almindeligt laboratoriereagens og et vigtigt industrikemikalie til fremstilling af gødning og sprængstoffer. Det er giftigt og kan forårsage alvorlige forbrændinger.
oxyacid: Salpetersyre og nitratsalte
Salpetersyre, HNO3, blev kendt for alkymisterne i det 8. århundrede som ”aqua fortis” (stærkt vand). Det dannes
Fremstilling og anvendelse af salpetersyre var kendt af de tidlige alkymister. En almindelig laboratorieproces, der blev brugt i mange år, tilskrevet en tysk kemiker, Johann Rudolf Glauber (1648), bestod af opvarmning af kaliumnitrat med koncentreret svovlsyre. I 1776 viste Antoine-Laurent Lavoisier, at den indeholdt ilt, og i 1816 etablerede Joseph-Louis Gay-Lussac og Claude-Louis Berthollet sin kemiske sammensætning.
Den vigtigste metode til fremstilling af salpetersyre er den katalytiske oxidation af ammoniak. I den metode, der blev udviklet af den tyske kemiker Wilhelm Ostwald i 1901, oxideres ammoniakgas successivt til nitrogenoxid og nitrogenoxid med luft eller ilt i nærvær af en platineglas-katalysator. Kvælstofdioxidet absorberes i vand til dannelse af salpetersyre. Den resulterende syre-i-vand-opløsning (ca. 50-70 vægtprocent syre) kan dehydratiseres ved destillation med svovlsyre.
Salpetersyre nedbrydes i vand, nitrogenoxid og ilt og danner en brunlig gul opløsning. Det er en stærk syre, fuldstændig ioniseret i hydronium (H 3 O +) og nitrat (NO 3 -) ioner i vandig opløsning, og en kraftfuld oxidationsmiddel (en, der fungerer som elektronacceptor i oxidations-reduktionsreaktioner). Blandt de mange vigtige reaktioner af salpetersyre er: neutralisering med ammoniak til dannelse af ammoniumnitrat, en vigtig komponent af gødning; nitrering af glycerol og toluen under dannelse af henholdsvis eksplosiverne nitroglycerin og trinitrotoluen (TNT); fremstilling af nitrocellulose; og oxidation af metaller til de tilsvarende oxider eller nitrater.
