Elastiske egenskaber
Som med de fleste af de andre egenskaber ved de sjældne jordartsmetaller, falder de elastiske moduler af de sjældne jordartsmetaller i den midterste percentil af de andre metalliske elementer. Værdierne for scandium og yttrium er omtrent de samme som for slutdelene af lanthaniderne (erbium til lutetium). Der er en generel stigning i elastisk modul med stigende atomantal. De anomale værdier for cerium (ca. 4f-binding) og ytterbium (divalency) er tydelige.
Mekaniske egenskaber
De sjældne jordartsmetaller er hverken svage eller især stærke metalliske elementer, og de udviser en vis beskeden duktilitet. Da de mekaniske egenskaber er ret stærkt afhængige af renheden af metaller og deres termiske historie, er det vanskeligt at sammenligne de rapporterede værdier i litteraturen. Den ultimative styrke varierer fra ca. 120 til ca. 160 MPa (megapascal) og duktilitet fra ca. 15 til 35 procent. Styrken af ytterbium (europium er ikke blevet målt) er meget mindre, 58 MPa, og duktiliteten er højere, ca. 45 procent, som det ville forventes for det divalente metal.
Kemiske egenskaber
Reaktiviteten af de sjældne jordartsmetaller med luft udviser en betydelig forskel mellem lette lanthanider og de tunge. De lette lanthanider oxideres meget hurtigere end de tunge lanthanider (gadolinium gennem lutetium), scandium og yttrium. Denne forskel skyldes delvis variationen i det dannede oxidprodukt. De lette lanthanider (lanthan gennem neodymium) udgør den sekskantede A-type R 2 O 3 struktur; de midterste lanthanider (samarium gennem gadolinium) udgør den monokline B-type R 2 O 3 fase; mens tunge lanthaniderne, scandium og yttrium formular den kubiske C-type R 2 O 3 modifikation. A-typen reagerer med vanddamp i luften og danner et oxyhydroxid, hvilket får den hvide belægning til at sprænge og tillader oxidation at fortsætte ved at udsætte den friske metaloverflade. Oxidet af C-typen danner en stram, sammenhængende belægning, der forhindrer yderligere oxidation, svarende til opførslen af aluminium. Samarium og gadolinium, der danner B-type R 2 O 3 fase oxidere lidt hurtigere end de tungere lanthanider scandium og yttrium, men stadig udgør et sammenhængende overtræk, der stopper yderligere oxidation. På grund af dette skal de lette lanthanider opbevares i vakuum eller i en inertgasatmosfære, mens de tunge lanthanider, skandium og yttrium kan udelades i fri luft i årevis uden nogen oxidation.
Europium-metal, der har en bcc-struktur, oxiderer hurtigst af nogen af de sjældne jordarter med fugtig luft og skal til enhver tid håndteres i en inert gasatmosfære. Reaktionsproduktet af europium når det udsættes for fugtig luft er et hydrat hydroxid, Eu (OH) 2 -H 2 O, hvilket er en usædvanlig reaktionsprodukt fordi alle de andre sjældne jordarters metaller danner et oxid.
Metallerne reagere voldsomt med alle syrer undtagen flussyre (HF) og frigiver H 2 gas og dannelse af det tilsvarende sjældne jordarters-anionforbindelse. De sjældne jordartsmetaller danner en uopløselig RF 3- belægning, når de anbringes i fluoridsyre, der forhindrer yderligere reaktion.
De sjældne jordarters metaller reagerer let med hydrogengas til dannelse RH 2 og under stærke hydrogenerings betingelser, RH 3 fase-undtagen scandium, som ikke udgør en trihydride.
forbindelser
De sjældne jordarter danner titusinder af forbindelser med alle elementerne til højre for - og inklusive - gruppen 7-metaller (mangan, technetium og rhenium) i det periodiske system plus beryllium og magnesium, der ligger langt fra venstre side i gruppe 2. Vigtige sammensatte serier og nogle individuelle forbindelser med unikke egenskaber eller usædvanlig opførsel er beskrevet nedenfor.
Oxider
Den største familie af uorganiske sjældne jordforbindelser, der er undersøgt til dato, er oxiderne. Den mest almindelige støkiometri er R 2 O 3 sammensætning, men, fordi nogle få lanthanideelementerne har andre valenstrin foruden 3+, eksisterer-eksempelvis ceriumoxid (CEO andre støkiometrier 2), praseodymoxid (Pr 6 O 11), terbium oxid (Tb 4 O 7), europium oxid (EUO), og Eu 3 O 4. Det meste af diskussionen vil fokusere på de binære oxider, men ternære og andre højere orden oxider vil også blive gennemgået kort.
