Neon (Ne), kemisk element, inert gas fra gruppe 18 (ædelgasser) i det periodiske system, brugt i elektriske tegn og lysstofrør. Neongas, der er farveløs, lugtfri, smagløs og lettere end luft, forekommer i små mængder i Jordens atmosfære og fanget i klipperne i jordskorpen. Selvom neon er omkring 3 1 / 2 gange så mange som helium i atmosfæren, tør luft kun indeholder 0,0018 procent neon volumenprocent. Dette element er mere rigeligt i kosmos end på Jorden. Neon fortætter ved -246,048 ° C (-411 ° F) og fryser ved en temperatur kun 2 1 / 2° lavere. Når det er under lavt tryk, udsender det et lys orange-rødt lys, hvis en elektrisk strøm ledes gennem den. Denne egenskab bruges i neonskilt (som først blev kendt i 1920'erne), i nogle lysstofrør og luftformede ledelamper og i højspændingsforsøg. Navnet neon stammer fra det græske ord neos, "nyt".
ædel gas
er helium (He), neon (Ne), argon (Ar), krypton (Kr), xenon (Xe), radon (Rn) og oganesson (Og). De ædelgasser er farveløse, lugtfri,
Neon blev opdaget (1898) af de britiske kemikere Sir William Ramsay og Morris W. Travers som en komponent i den mest flygtige fraktion af flydende rå argon opnået fra luft. Det blev straks genkendt som et nyt element ved sin unikke glød, når det elektrisk stimuleres. Dens eneste kommercielle kilde er atmosfæren, hvor den er 18 volumendele pr. Million. Fordi dets kogepunkt er −246 ° C (−411 ° F), forbliver neon sammen med helium og brint i den lille brøkdel af luft, der modstår forurening ved afkøling til −195,8 ° C (−320.4 ° F, kogepunktet) (flydende nitrogen). Neon isoleres fra denne kolde, gasformige blanding ved at bringe den i kontakt med aktivt kul, som adsorberer neon og brint; fjernelse af brint udføres ved at tilsætte nok ilt til at omdanne det hele til vand, som sammen med ethvert overskud af ilt kondenseres ved afkøling. Forarbejdning af 88.000 pund flydende luft vil producere et pund neon.
Der er ikke observeret nogen stabile kemiske forbindelser af neon. Molekyler af elementet består af enkeltatomer. Naturlig neon er en blanding af tre stabile isotoper: neon-20 (90,92 procent); neon-21 (0,26 procent); og neon-22 (8,82 procent). Neon var det første element, der viste sig at bestå af mere end en stabil isotop. I 1913 afslørede anvendelsen af teknikken til massespektrometri eksistensen af neon-20 og neon-22. Den tredje stabile isotop, neon-21 blev påvist senere. Tolv radioaktive isotoper af neon er også identificeret.
Elementegenskaber
| Atom nummer | 10 |
|---|---|
| atomvægt | 20,183 |
| smeltepunkt | −248,67 ° C (−415,5 ° F) |
| kogepunkt | −246.048 ° C (−411 ° F) |
| densitet (1 atm, 0 ° C) | 0,89990 g / liter |
| oxidationstilstand | 0 |
| elektronkonfiguration. | 1s 2 2s 2 2p 6 |
