Iridium (Ir), kemisk element, en af platinmetaller i gruppe 8-10 (VIIIb), perioder 5 og 6, i det periodiske system. Det er meget tæt og sjældent og bruges i platinlegeringer. Iridium er et ædle, sølvhvidt metal hårdt og sprødt, men det bliver duktilt og kan bearbejdes ved en hvid varme fra 1.200 til 1.500 ° C (2.200 ° til 2.700 ° F). Det er et af de tætteste jordbaserede stoffer. I den massive tilstand er metallet praktisk talt uopløseligt i syrer og angribes ikke engang af aqua regia. Den kan opløses i koncentreret saltsyre i nærværelse af natriumperchlorat ved 125 til 150 ° C (257 ° til 302 ° F).
På grund af vanskeligheder ved forberedelse og fremstilling har det rene metal få anvendelser. Iridium bruges hovedsageligt i form af platinlegeringer. Platin-iridiumlegeringer (5 til 10 procent iridium) er let anvendelige metaller, der er meget hårdere og stivere og mere modstandsdygtige over for kemisk angreb end det bløde, rene platin. Sådanne legeringer bruges til smykker, penpunkter, kirurgiske stifter og drejepunkter og til elektriske kontakter og gnistpunkter. Den internationale prototype standardkilogram masse er fremstillet af en legering indeholdende 90 procent platin og 10 procent iridium.
Rent iridium forekommer sandsynligvis ikke i naturen; dens overflod i jordskorpen er meget lav, ca. 0,001 dele pr. million. Skønt sjældent forekommer iridium i naturlige legeringer med andre ædelmetaller: i iridosmin op til 77 procent iridium, i platiniridium op til 77 procent, i aurosmiridium 52 procent og i nativt platin op til 7,5 procent. Iridium produceres generelt kommercielt sammen med de andre platinmetaller som et biprodukt fra nikkel- eller kobberproduktion.
Iridiumholdige malme findes i Sydafrika og Alaska, USA samt i Myanmar (Burma), Brasilien, Rusland og Australien. I slutningen af det 20. århundrede var Sydafrika verdens største producent af iridium.
Elementet blev opdaget i 1803 i de syreuopløselige rester af platinmalm af den engelske kemiker Smithson Tennant; de franske kemikere H.-V. Collet-Descotils, A.-F. Fourcroy og N.-L. Vauquelin identificerede det på omtrent samme tid. Navnet iridium, afledt af det græske ord iris ("regnbue"), henviser til de forskellige farver på dets forbindelser. Naturligt iridium består af en blanding af to stabile isotoper, iridium-191 (37,3 procent) og iridium-193 (62,7 procent). Iridiums kemi centrerer sig om oxidationstilstande på +1, +3 og +4, skønt forbindelser i alle tilstande fra 0 til +6 er kendt med måske undtagelsen af +2. Komplekser i oxidationstilstand +1 indeholder hovedsageligt carbonmonoxid, olefiner og phosphiner som ligander. Anionerne hexachloroiridat, [IrCl 6] 2− og hexabromoiridate, [IrBr 6] 2−, er de eneste bemærkelsesværdige kemiske arter, der indeholder iridium i +4-oxidationstilstand. Iridium er noget mere reaktivt end ruthenium og osmium.
Elementegenskaber
| Atom nummer | 77 |
|---|---|
| atomvægt | 192,2 |
| smeltepunkt | 2.410 ° C (4.370 ° F) |
| kogepunkt | 4.527 ° C (8181 ° F) |
| specifik tyngdekraft | 22,4 (20 ° C) |
| oxidationstilstande | +1, +3, +4 |
| elektronkonfiguration. | [Xe] 4f 14 5d 9 |
