Elektrolyse, proces, hvorved elektrisk strøm ledes gennem et stof for at bevirke en kemisk ændring. Den kemiske ændring er en, hvor stoffet mister eller får et elektron (oxidation eller reduktion). Processen udføres i en elektrolytisk celle, et apparat bestående af positive og negative elektroder, der holdes fra hinanden og dyppet i en opløsning, der indeholder positivt og negativt ladede ioner. Stoffet, der skal transformeres, kan danne elektroden, kan udgøre opløsningen eller kan opløses i opløsningen. Elektrisk strøm (dvs. elektroner) kommer ind gennem den negativt ladede elektrode (katode); komponenter i løsningen rejser til denne elektrode, kombineres med elektronerne og transformeres (reduceres). Produkterne kan være neutrale elementer eller nye molekyler. Komponenter i opløsningen bevæger sig også til den anden elektrode (anode), opgiver deres elektroner og omdannes (oxideres) til neutrale elementer eller nye molekyler. Hvis stoffet, der skal transformeres, er elektroden, er reaktionen ofte en, hvori elektroden opløses ved at opgive elektroner.
kemisk industri: Elektrolytisk proces
Senere i det 19. århundrede muliggjorde udviklingen af elektrisk kraftproduktion elektrokemisk industri. Dette er ikke klart identificerbar
Elektrolyse anvendes i vid udstrækning i metallurgiske processer, såsom ved ekstraktion (elektrofortynding) eller oprensning (elektrorefinering) af metaller fra malm eller forbindelser og i afsætning af metaller fra opløsning (elektroplettering). Metallisk natrium- og klorgas produceres ved elektrolyse af smeltet natriumchlorid; elektrolyse af en vandig opløsning af natriumchlorid giver natriumhydroxid og klorgas. Brint og ilt produceres ved elektrolyse af vand.
