Sulfid, også stavsulfid, hvilken som helst af tre klasser af kemiske forbindelser, der indeholder elementet svovl. De tre klasser af sulfider inkluderer uorganiske sulfider, organiske sulfider (undertiden kaldet thioethere) og phosphinsulfider. Uorganiske sulfider er ioniske forbindelser, der indeholder den negativt ladede sulfidion, S2−; disse forbindelser kan betragtes som salte af det meget svage sure hydrogensulfid. Organiske sulfider er forbindelser, hvor et svovlatom er kovalent bundet til to organiske grupper. Phosphinsulfider dannes fra reaktionen af organiske phosphiner med svovl, hvor svovlatomet er bundet til fosforet af en binding, der har både kovalente og ioniske egenskaber.
Sulfider af mange vigtige metalliske elementer er naturligt forekommende mineraler. For eksempel er pyrit, der også kaldes narres guld på grund af sin messinggule farve, et sulfid af jern med formlen FeS 2. Pyrit er en vigtig kilde til jern og er en af de mest rigelige af svovlmineraler. Zink, cadmium, kviksølv, kobber, sølv og mange andre elementer forekommer i naturen som sulfider.
Fremstilling af sulfider
De fleste metaller reagerer direkte med svovl til dannelse af metallsulfider - dvs. forbindelser, der indeholder et metalatom og sulfidionen, S 2−. Ud over direkte kombination af de elementer som en fremgangsmåde til fremstilling sulfider, kan de også fremstilles ved reduktion af en sulfat ved carbon eller ved udfældning fra sur vandig opløsning ved hydrogensulfid, H 2 S, eller fra basisk opløsning af ammoniumsulfid, (NH 4) 2 S. anden fremgangsmåde, navnlig egnet til vandopløselige sulfider involverer boblende H 2 S i en basisk opløsning af metallet for at give metallet hydrogensulfid, MHS. En yderligere ækvivalent af tilsat metalhydroxid giver metallsulfidet. NaOH + H 2 S → NaHS + H 2 O
NaHS + NaOH → Na 2 + H 2 O
Opløselighed af sulfider
Alkalimetaller og jordalkalimetaller er de eneste sulfider, der har nogen mærkbar vandopløselighed, og som ser ud til at være primært ioniske. I modsætning hertil er sulfiderne fra kobber- og zinkfamilierne nogle af de kendte mindst opløselige forbindelser. Når vandopløselige metallsulfider opvarmes i vandig opløsning med elementært svovl, dannes opløsninger af såkaldte polysulfider. Disse løsninger består primært af S 4 2- og S 3 2- anioner. Sulfider er en vigtig komponent i strømkilder med høj densitet såsom lithium- og natriumsulfidbatterier. Sulfiderne, der er blevet anvendt i disse kraftkilder, er M 2 S, M 2 S 2, M 2 S 4 og M 2 S 5.
![Napoleonsk kode Frankrig [1804]](https://images.thetopknowledge.com/img/politics-law-government/2/napoleonic-code-france-1804.jpg "Napoleonsk kode Frankrig [1804]")
