Lewis teori kemi

Lewis-teori, generalisering vedrørende syrer og baser, der blev introduceret i 1923 af den amerikanske kemiker Gilbert N. Lewis, hvor en syre betragtes som en hvilken som helst forbindelse, der ved en kemisk reaktion er i stand til at binde sig til et ikke-delt par elektroner i et andet molekyle. Molekylet med et tilgængeligt elektronpar kaldes en base. Reaktionen mellem en syre og en base (neutralisering) resulterer i dannelsen af ​​en tilsætningsforbindelse, hvor det elektronpar, der udgør den kemiske binding, kommer fra kun en reaktant. Metal-ionerne inkluderer Lewis-definitionen af ​​syrer; oxiderne af visse ikke-metalliske elementer, såsom svovl, fosfor og nitrogen; stoffer, der er i stand til at donere brintioner eller protoner; og visse faste forbindelser, såsom aluminiumchlorid, bortrifluorid, silica og aluminiumoxid.

kemisk reaktion: Lewis-teorien

En stadig bredere syre- og basisteori blev foreslået af den amerikanske fysiske kemiker Gilbert Newton Lewis. I Lewis teori,

I praksis kaldes stoffer, der betragtes som syrer efter Lewis-definitionen, bortset fra dem, der er forbundet med hydrogenioner og protoner, specifikt Lewis-syrer. Lewis-baser inkluderer ammoniak og dets organiske derivater, oxiderne af alkali- og jordalkalimetaller og de fleste atomer og molekyler med negative elektriske ladninger (anioner).