Boyle's lovkemi

Boyle's lov, også kaldet Mariottes lov, en relation vedrørende kompression og ekspansion af en gas ved konstant temperatur. Denne empiriske relation, formuleret af fysikeren Robert Boyle i 1662, siger, at trykket (p) for en given mængde gas varierer omvendt med dens volumen (v) ved konstant temperatur; dvs. i ligningsform er pv = k, en konstant. Forholdet blev også opdaget af den franske fysiker Edme Mariotte (1676).

Loven kan udledes af den kinetiske teori om gasser, der antager en perfekt (ideel) gas (se perfekt gas). Reelle gasser overholder Boyle's lovgivning ved tilstrækkeligt lave tryk, selvom produkt-pv generelt falder lidt ved højere tryk, hvor gassen begynder at afvige fra ideel opførsel.