Hydrogenering, kemisk reaktion mellem molekylært brint og et element eller en forbindelse, normalt i nærvær af en katalysator. Reaktionen kan være en, hvori brint simpelthen føjes til en dobbelt- eller tredobbelt binding, der forbinder to atomer i molekylets struktur eller en, hvor tilsætning af brint resulterer i dissociation (nedbrydning) af molekylet (kaldet hydrogenolyse eller destruktiv hydrogenering). Typiske hydrogeneringsreaktioner inkluderer omsætning af hydrogen og nitrogen til dannelse af ammoniak og reaktionen af hydrogen og carbonmonoxid til dannelse af methanol eller carbonhydrider afhængigt af valget af katalysator.
organometallisk forbindelse: Hydrogenering
Det samlede resultat af den katalytiske hydrogenering af alkener er at tilføje molekylært brint, H2, over dobbeltbindingen af en alken.
Næsten alle organiske forbindelser, der indeholder flere bindinger, der forbinder to atomer, kan reagere med brint i nærværelse af en katalysator. Hydrogenering af organiske forbindelser (gennem tilsætning og hydrogenolyse) er en reaktion af stor industriel betydning. Tilsætningen af brint anvendes til fremstilling af spiselige fedtstoffer fra flydende olier. I olieindustrien er adskillige processer involveret i fremstillingen af benzin og petrokemiske produkter baseret på den destruktive hydrogenering af kulbrinter. I slutningen af det 20. århundrede er produktionen af flydende brændstof ved hydrogenering af kul blevet et attraktivt alternativ til udvinding af olie. Den industrielle betydning af hydrogeneringsprocessen stammer fra 1897, da den franske kemiker Paul Sabatier opdagede, at introduktionen af et spor af nikkel som katalysator lettede tilsætningen af brint til molekyler af carbonforbindelser.
De mest almindelige katalysatorer til hydrogeneringsreaktioner er metaller nikkel, platin og palladium og deres oxider. Til højtrykshydrogeneringer anvendes kobberchromit og nikkel understøttet på kieselguhr (løs eller porøs diatomit) i vid udstrækning.
